题目
题型：不详难度：来源：
| A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
| B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4 |
| C．2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2 |
| D．5 Na2O2+2MnO4--+16H+=10Na++2Mn2++5O2+8H2O |
答案
核心考点
试题【在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（ ）A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4C．2Na2O2+H】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，化学方程式为______该反应中氧化剂为______．
（2）在100mL 18mol-L-1 浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4＜______mol．
（3）电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl3溶液，设计如下实验流程．
上述流程中，所加试剂的化学式为：X______，Y______，Z______；
第⑥步反应的离子方程式为______．
| A．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属 |
| B．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁 |
| C．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能 |
| D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 |
| A．O2 （PtF6） 中不存在共价键 |
| B．O2 （PtF6）中氧元素的化合价是+l价 |
| C．在此反应中每生成1mol O2 （Pt F6），转移lmol电子 |
| D．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 |
（1）“热敷袋”放出热量时铁发生了______反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）炭粉的主要作用是______．
（3）加入氯化钠的作用是______．
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