题目
题型:不详难度:来源:
A.用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液,放入锥形瓶待用 |
B.室温下,测定浓度为0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的pH,比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
C.实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉 |
D.配制1 mol•L-1的NaOH溶液时,下列操作会造成所配浓度偏低:定容时仰视刻度线;容量瓶中原有少许蒸馏水 |
答案
核心考点
试题【下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是( )A.用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液,放入锥形瓶待用B.室温下,测定浓度为0.1 】;主要考察你对盐类水解的原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得pH≠7,则混合溶液的pH>7 |
B.在Na2S中存在:C(OH-)=C(HS-)+2C(H2S)+C(H+) |
C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y,当X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属 |
D.虽然Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的 |
(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈______性、______性、______性.
(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同,它们水解的离子方程式的书写也不相同,如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为:______、______.
(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用,如实验室配制FeCl3 溶液时常会出现浑浊,若要避免这种情况,则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的______,目的是______.生活中,常用______溶液洗涤油污物品.