下列判断正确的是 |
[ ] |
A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值 B.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C.0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH D.1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量 |
C |
核心考点
试题【下列判断正确的是 [ ]A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值 B.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子】;主要考察你对
溶液的酸碱性与pH等知识点的理解。
[详细]
举一反三
室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是 |
[ ] |
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸和pH=11的的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 |
若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能 |
[ ] |
A.生成一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液 C.强酸与弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 |
常温下,现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液,两溶液混合后,溶液的pH小于7。下表中判断合理的是 |
[ ] |
| HX | YOH | 溶液的体积关系 | A. | 强酸 | 强碱 | V(HX)=V(YOH) | B. | 强酸 | 强碱 | V(HX)<V(YOH) | C. | 强酸 | 弱碱 | V(HX)=V(YOH) | D. | 弱酸 | 强碱 | V(HX)=V(YOH) | 下列溶液一定呈中性的是 | [ ] | A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 | 日常生活中,可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂,这是因为:明矾溶于水发生水解反应,生成氢氧化铝胶体。 (1)该反应的离子方程式为:____________________。为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。 (2)中性溶液的AG=_______________。 (3)常温下,测得用明矾净化过的净水溶液PH=6,则溶液的AG=____________,由水电离的c(H+)= __________。 |
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