某温度下的溶液中c(H+)＝10xmol/L，c(OH-)＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是[ ]A．该温度高于25℃B．图中a - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某温度下的溶液中c(H⁺)＝10xmol/L，c(OH^-)＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是

[ ]
A．该温度高于25℃
B．图中a点溶液呈碱性
C．该温度下，0.01 mol·L^-1的HCl溶液的pH≠2
D．该温度下，0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝12

答案

核心考点

试题【某温度下的溶液中c(H+)＝10xmol/L，c(OH-)＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是[ ]A．该温度高于25℃B．图中a】；主要考察你对溶液的酸碱性与pH等知识点的理解。[详细]

举一反三

为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝1g[c(H⁺)/c(OH^-)]。下列叙述中正确的是[ ]

①任何温度下，纯水的AG等于0　
②溶液的AG越小，酸性越强　
③常温下，0.1 mol·L^-1盐酸的AG＝12　
④25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10
A．①③　　
B．②④　　
C．①②　　
D．③④

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重水(D₂O)的离子积为1.6×10^-15，可以用类似定义pH的方法规定pD＝－1g{c(D⁺)}，以下关于pD的叙述正确的是 [ ]
A．中性溶液的pD＝7.0
B．含0.01 mol NaOD的D₂O溶液1 L，其pD＝12.0
C．溶解0.01 mol DCl的D₂O溶液1 L，其pD＝2.0
D．在100 mL 0.25 mol·L^-1的DCl的D₂O溶液中，加入50mL 0.2moL·L^-1的NaOD重水溶液中，其pD＝1.0

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下列说法正确的是

[ ]

A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH^－)>c(H⁺)
D．NaHCO₃溶液显酸性

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下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是

[ ]

A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH₄Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H⁺)>c(OH^－)
C．在CH₃COONa溶液中，由水电离的c(OH^－)≠c(H⁺)
D．水电离出的H⁺和OH^－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

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某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是

[ ]

A．①③
B．②③
C．①④
D．②④

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