下列说法正确的是 [ ]A．25℃水的电离常数是1．0×10-14 B．中性溶液的c（H+）＝C．纯水在100℃时，c（H+）>10-7mol·L - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法正确的是 [ ]
A．25℃水的电离常数是1．0×10^-14B．中性溶液的c（H⁺）＝

C．纯水在100℃时，c（H⁺）>10^-7mol·L^-1，所以此时纯水中c（H⁺）>c（OH^-）
D．pH<7的溶液一定是酸溶液

答案

核心考点

试题【下列说法正确的是 [ ]A．25℃水的电离常数是1．0×10-14 B．中性溶液的c（H+）＝C．纯水在100℃时，c（H+）>10-7mol·L】；主要考察你对溶液的酸碱性与pH等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下0．01 mol/L NaOH溶液中的c（H⁺）是0．0005 mol/L Ba(OH)₂溶液中c（H⁺）的[ ]
A．10倍
B．20倍
C．1/10倍
D．1/20倍

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重水（D₂O）的离子积为1．6×10^-15，可以用类似定义pH的方法规定pD＝－1g{c（D⁺）}，以下关于
pD的叙述正确的是[ ]
A．中性溶液的pD＝7．0
B．含0．01 mol NaOD的D₂O溶液1 L，其pD＝12．0
C．溶解0．01 mol DCl的D₂O溶液1 L，其pD＝2．0
D．在100 mL 0．25 mol·L^-1 的DCl的D₂O溶液中，加入50 mL 0．2 moL·L^-1的NaOD重水溶液中，其
pD＝1．0

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某酸溶液中c(H⁺)=0．1mol·L^-1，则该酸溶液的物质的量浓度[ ]
A．一定等于0．1mol·L^-1B．一定大于0．1mol·L^-1C．一定小于0．1mol·L^-1D．无法确定

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现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是[ ]
A．加入10mL 0．01mol·L^-1的NaOH溶液
B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL
D．加入10mL 0．01mol·L^-1的盐酸溶液

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下列说法正确的是 [ ]
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH^-)是后者的100倍
C．室温下，每1×10⁷个水分子中只有一个水分子发生电离
D．改变外界条件使溶液中c(H⁺)增大，则其pH增大

题型：0119 同步题难度：| 查看答案

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