题目
题型：同步题难度：来源：
pD的叙述正确的是
B．含0．01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD＝12．0
C．溶解0．01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD＝2．0
D．在100 mL 0．25 mol·L-1 的DCl的D2O溶液中，加入50 mL 0．2 moL·L-1的NaOD重水溶液中，其
pD＝1．0
答案
核心考点
试题【重水（D2O）的离子积为1．6×10-15，可以用类似定义pH的方法规定pD＝－1g{c（D+）}，以下关于pD的叙述正确的是[ ]A．中性溶液的pD＝】；主要考察你对溶液的酸碱性与pH等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．一定大于0．1mol·L-1
C．一定小于0．1mol·L-1
D．无法确定
B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL
D．加入10mL 0．01mol·L-1的盐酸溶液
B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．改变外界条件使溶液中c(H+)增大，则其pH增大
B．该NaCl溶液显碱性
C．该NaCl溶液中KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14
D．该NaCl溶液中KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-12
下列表述不正确的是B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＞0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2×(7－pH)
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