题目
题型：河北省模拟题难度：来源：
| 比较项 | 依据的化学反应事实 | |
| A. | 比较Cl和S的非金属性 | Na2S + 2HCl＝2NaCl + H2S↑ |
| B. | 比较Fe2+和Br-的还原性 | 6FeBr2+ 3Cl2(少量)＝2FeCl3+ 4FeBr3 |
| C. | 比较碳酸和苯酚的酸性 | C6H5ONa + CO2+ H2O＝C6H5OH + NaHCO3 |
| D. | 比较氯化银和碘化银的溶解度 | AgCl(s)+I-(aq)＝AgI(s)+ Cl-(aq) |
| A | ||
| 下列叙述不正确的是 | ||
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| A．0．1mol·L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+） B．在常温下，10 mL 0．02mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0．02mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C．在0．1mol·L-1 CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）＋c（H+） D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A） | ||
| 25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是 | ||
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| A．该溶液的pH可能是7 B．此溶液不存在 C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液可能pH=5 | ||
| 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 | ||
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| A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水 | ||
| 250C时，重水(D2O)的离子积为1．6×10-15也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列叙述正确的是 | ||
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| ①中性D2O的pD=7 ②在1LD2O中，溶解0．01molDCl，其pD值为1 ③1L0.1mol／L的NaOD的重水溶液，pD=12 ④在100mL0 .25rnoL／LDCl的重水溶液中，加入50mL0. 2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1 ⑤温度升高，CD+×COD-的值会升高 A．②③ B．③④ C．①② D．④⑤ | ||
| 在室温下，下列叙述正确的是 | ||
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A．将1 mL1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1 000 mL，得到pH=8的盐酸 |