题目

题型：专项题难度：来源：

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________。
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与
H₂SO₄溶液的体积比为_____________。
(3)95℃时，若100体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是___________。
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________。

答案

(1)A；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度较小，c(H⁺)、c(OH^-)较小
(2)10∶1　
(3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14　
(4)曲线B对应95℃，此时水的离子积为10^-12 mol²·L^-2，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺，使溶液pH＝5。