| 某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7 mol•L-1，则此温度下水的离子积为______．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4 mol•L-1，则此时c（OH-）=______．由水电离产生的c（H+）为______，此时温度______（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C． |
纯水中c（H+）=c（OH-）=2×10-7 mol•L-1，Kw=c（H+）．c（OH-）=2×10-7×2×10-7=4×10-14，
温度不变，水的离子积常数不变，所以=mol/L=8×10-11mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度是8×10-11mol/L，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，该温度下的水的离子积常数是4×10-14＞1×10-14，所以该温度高于25°C；
故答案为：4×10-14；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L；高于． |
核心考点
试题【某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7 mol•L-1，则此温度下水的离子积为______．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4 mol•L-1，】；主要考察你对
水的离子积常数等知识点的理解。
[详细]举一反三
25℃时，某溶液中由水电离产生的[H+]和[OH-]的乘积为10-20mol2•L-2，下列叙述正确的是（ ）| A．该溶液的pH一定是10 | | B．该溶液可能pH=4 | | C．该溶液中加入Al一定产生H2 | | D．不会有这样的溶液 |
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100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（ ）| A．pH=6显弱酸性 | | B．C（H+）=10-6mol/L，溶液为中性 | | C．KW是常温时的10-2倍 | | D．温度不变冲稀10倍pH=7 | 下列叙述正确的是（ ）| A．c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液 | | B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）×c（OH-）=1×10-14 | | C．将水加热，KW增大，pH不变 | | D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |
| 常温下，在pH=1的HCl溶液中，水电离产生的c（OH-）和c（H+）都为（ ）| A．0.1mol/L | B．1mol/L | | C．10-131mol/L | D．不能确定 | 下列说法中不正确的是（ ）| A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性 | | B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）＞c（H+） | | C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H+）之比为1：1 | | D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解 |
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