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题目
题型:丰台区二模难度:来源:
下列说法中不正确的是(  )
A.将纯水加热至较高温度,水的离子积变大,pH减小,呈中性
B.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性,溶液中离子浓度大小关系一定存在:c(NH4+)>c(H+
C.相同温度下,pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c(H+)之比为1:1
D.向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液,振荡,沉淀会逐渐溶解
答案
A、温度越高,水的电离程度越大,H+、OH-浓度增大,但纯水中c(H+)=c(OH-),故水的离子积变大,pH减小,但仍呈中性,故A正确;
B、氨水和盐酸混合后溶液呈酸性,若为氯化铵溶液,NH4+水解程度很小,c(NH4+)>c(H+);若为氯化铵、盐酸混合溶液,浓度盐酸≥氯化铵,则c(NH4+)<c(H+),故B错误;
C、pH=-logc(H+),pH=2的醋酸溶液与pH=2盐酸中c(H+)相等,故C正确;
D、Mg(OH)2沉淀存在溶解平衡Mg(OH)2(s)⇌Mg2++2OH-,加入NH4Cl浓溶液,存在平衡NH4++OH-⇌NH3•H2O,OH-浓度降低,促进Mg(OH)2溶解,沉淀会逐渐溶解,故D正确.
故选:B.
核心考点
试题【下列说法中不正确的是(  )A.将纯水加热至较高温度,水的离子积变大,pH减小,呈中性B.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性,溶液中离子浓度大小关系一定存在:c(NH4】;主要考察你对水的离子积常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
某温度(t°C)时,测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的Kw=______.
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如图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是(  )
题型:不详难度:| 查看答案
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A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
室温下,0.1mol•L-1某一元碱酸(AOH)溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8
,下列叙述不正确的是(  )
A.该一元碱溶液的pH=11
B.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol•L-1
C.该溶液中水的离子积常数Kw为1.0×10-14mol2•L-2
D.用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol•L-1的AOH溶液混合,若混合溶液pH=7,则V1<V2
常温下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是(  )
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A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol•L-1
B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D.0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-
海水资源丰富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等离子.合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证.
Ⅰ.火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题.利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如下图所示:

魔方格

(1)天然海水的pH≈8,呈弱碱性.用离子方程式解释原因______.
(2)天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是______;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是______.
Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染.某化工厂废水(pH=2.0,ρ≈1g•mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.1mol•L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
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难溶电解质AgIAgOHAg2S pbI2 Pb(OH)2 PbS
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