下列叙述正确的是( )A.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液 | B.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)×c(OH-)=1×10-14 | C.将水加热,KW增大,pH不变 | D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |
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A、溶液的酸碱性取决于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小,与溶液中氢离子浓度大小无关,所以c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液,故A错误; B、水的离子积常数只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,在常温下,其c(H+)×c(OH-)=1×10-14,故B正确; C、水的电离是吸热反应,升高温度,能促进水的电离,水的离子积常数增大,氢离子浓度增大,水的pH值变小,故C错误; D、当溶液的物质的量浓度大于1mol/L时,用物质的量浓度记录比用pH方便,所以不是任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱,故D错误. 故选B. |
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)×c(OH】;主要考察你对
水的离子积常数等知识点的理解。
[详细]
举一反三
常温下,在pH=1的HCl溶液中,水电离产生的c(OH-)和c(H+)都为( )A.0.1mol/L | B.1mol/L | C.10-131mol/L | D.不能确定 | 下列说法中不正确的是( )A.将纯水加热至较高温度,水的离子积变大,pH减小,呈中性 | B.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性,溶液中离子浓度大小关系一定存在:c(NH4+)>c(H+) | C.相同温度下,pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c(H+)之比为1:1 | D.向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液,振荡,沉淀会逐渐溶解 |
| 某温度(t°C)时,测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的Kw=______. | 如图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw | B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-) | C.图中T1<T2 | D.XZ线上任意点均有pH=7 | 室温下,0.1mol•L-1某一元碱酸(AOH)溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是( )A.该一元碱溶液的pH=11 | B.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol•L-1 | C.该溶液中水的离子积常数Kw为1.0×10-14mol2•L-2 | D.用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol•L-1的AOH溶液混合,若混合溶液pH=7,则V1<V2 |
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