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题目
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下列叙述正确的是(  )
A.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
B.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)×c(OH-)=1×10-14
C.将水加热,KW增大,pH不变
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
答案
A、溶液的酸碱性取决于氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小,与溶液中氢离子浓度大小无关,所以c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液,故A错误;
B、水的离子积常数只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,在常温下,其c(H+)×c(OH-)=1×10-14,故B正确;
C、水的电离是吸热反应,升高温度,能促进水的电离,水的离子积常数增大,氢离子浓度增大,水的pH值变小,故C错误;
D、当溶液的物质的量浓度大于1mol/L时,用物质的量浓度记录比用pH方便,所以不是任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【下列叙述正确的是(  )A.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)×c(OH】;主要考察你对水的离子积常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,在pH=1的HCl溶液中,水电离产生的c(OH-)和c(H+)都为(  )
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A.0.1mol/LB.1mol/L
C.10-131mol/LD.不能确定
下列说法中不正确的是(  )
A.将纯水加热至较高温度,水的离子积变大,pH减小,呈中性
B.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性,溶液中离子浓度大小关系一定存在:c(NH4+)>c(H+
C.相同温度下,pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c(H+)之比为1:1
D.向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液,振荡,沉淀会逐渐溶解
某温度(t°C)时,测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的Kw=______.
如图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是(  )
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A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
室温下,0.1mol•L-1某一元碱酸(AOH)溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8
,下列叙述不正确的是(  )
A.该一元碱溶液的pH=11
B.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol•L-1
C.该溶液中水的离子积常数Kw为1.0×10-14mol2•L-2
D.用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol•L-1的AOH溶液混合,若混合溶液pH=7,则V1<V2