题目
题型:不详难度:来源:
(2)在CH3COONa的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______.
(3)明矾的水溶液显酸性,其原因是(用离子方程式表示)______.
(4)在25℃、101kPa下,0.5mol的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______.
(5)1L1mol•L-1H2SO4溶液与2L1mol•L-1NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,则表示中和热的热化学方程式为______.
(6)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol,则肼完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为______.
答案
c(OH-)=
Kw |
c(H+) |
2.5×10-13 |
5×10-3 |
故答案为:5.0×10-7mol/L;5.0×10-11mol/L;
(2)醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒
c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+),所以c(Na+)>c(CH3COO-),醋酸根离子水解程度较小,所以c(CH3COO-)>c(OH-),则离子浓度大小顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
(3)铝离子易水解而使其溶液呈酸性,水解离子方程式为:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,
故答案为:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+;
(4)0.5mol的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则1mol的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出704kJ的热量,热化学反应方程式为:CH3OH(l)+
3 |
2 |
故答案为:CH3OH(l)+
3 |
2 |
(5)1L1mol•L-1H2SO4溶液与2L1mol•L-1NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,则生成1mol水放出57.3kJ热量,则其热化学反应方程式为:
1 |
2 |
1 |
2 |
故答案为:
1 |
2 |
1 |
2 |
(6)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol①,
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol ②,
将方程式2②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ•mol-1,
故答案为:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ•mol-1.
核心考点
试题【(1)纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L,则此时纯水中的c(OH-)=______;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,则】;主要考察你对水的离子积常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 |
A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.原子半径:甲>乙
C.单质的氧化性:丙>乙
D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙
A.原子半径:A>B>D>C | B.单质的还原性:A>B>D>C |
C.原子序数:d>c>b>a | D.离子半径:C>D>B>A |
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
B.M与T形成的化合物具有两性
C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L
D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 |
B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 |
C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 |
D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 |
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。
⑥熔点M>N。
A.①②③⑤ | B.②⑤ |
C.①②③④⑤ | D.全部 |
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