题目
题型:不详难度:来源:
A.Al3+、Al、Mg、K | B.S、Cl、Cl-、S2- |
C.Na+、Na、Cl、Cl- | D.Ca2+、K+、S2-、Cl- |
答案
解析
核心考点
试题【下列各组微粒中,半径依次增大的是 ( )A.Al3+、Al、Mg、KB.S、Cl、Cl-、S2-C.Na+、Na、Cl、Cl-D.Ca2+、K+、S2-、C】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子序数:a > b > c > d
B.离子半径:A(n+1)+> Bn+> C(n+1)-> Dn-
C.离子还原性:A(n+1)+> Bn+,离子氧化性:C(n+1)-> Dn-
D单质还原性:B > A,单质氧化性:D > C
A.图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系 |
B.图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数 |
C.图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系 |
D.图④可以表示第三周期元素的原子半径大小关系 |
①写出A~D元素符号:A____,B_____,C_____,D_____
②写出A的原子结构示意图: B的离子结构示意图::
D在周期表的位置: C和D所形成的化合物的电子式
③分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______ ,______
④比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:(2分)
⑴写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图,并标明元素符号: ; ; 。
⑵已知氧有三种同位素,根据上述幻数规律,氧的同位素中原子核最稳定的是 ;
⑶根据现有元素周期律推算,位于元素周期表的第 周期 族,核稳定性 (填“>”、“<”、“=”)。
A.13C与15N有相同的中子数B. 13C电子排布式为1s22s22p3
C.15N与14N互为同位素 D.15N的电子排布式为1s22s22p4
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