下列有关说法，正确的是[ ]A．电解质溶于水一定放出热量B．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大 C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0107 期中题难度：来源：

下列有关说法，正确的是[ ]
A．电解质溶于水一定放出热量
B．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H⁺）与水电离的c（OH^-）的积为10^-14

答案

核心考点

试题【下列有关说法，正确的是[ ]A．电解质溶于水一定放出热量B．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大 C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

水的电离过程为H₂O

H⁺＋OH^-，在不同温度下其离子积为K_W(25℃)＝1．0×10^-14，K_W(35℃)＝
2．1×10^-14。则下列叙述正确的是[ ]
A．c(H⁺)随温度的升高而降低
B．35℃时，c(H⁺)>c(OH^-)
C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)
D．水的电离是吸热的过程

题型：0131 期中题难度：| 查看答案

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”），请说明理由_____________________
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为______________
（3）95℃时，0．1mol/L的NaOH溶液的PH为____________
（4）95℃时，若100体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是__________________

题型：0131 期中题难度：| 查看答案

水的电离平衡曲线如图所示

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_________增加到_________。
（2）将常温下的pH=8的Ba(OH)₂溶液升至100℃，则Ba(OH)₂溶液的PH：______________。
A．>10 B．= 6 C．6～8 D．> 8 E．不能确定
（3）已知A_nB_m的离子积＝[c（A^m+）]ⁿ·[c（B^n-）]^m，式中c(A^m+)ⁿ和c(B^n-)^m表示离子的物质的量浓度幂。在某温度下，Ca(OH)₂的浓度为0．02mol·L^-1，其离子积为______________。

题型：同步题难度：| 查看答案

将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是[ ]
A．水的离子积不变
B．水的pH变小，呈酸性
C．水的pH变大，呈中性
D．水中的c（H⁺）=c（OH^-）>1×10^-7mol/L

题型：期末题难度：| 查看答案

水的电离平衡如图所示

（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_____增加到_____。
（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃时的恒温，于是混合物溶液的pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸溶液的体积比______
（3）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是___________

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