题目
题型:同步题难度:来源:
(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液升至100℃,则Ba(OH)2溶液的PH:______________。
A.>10 B.= 6 C.6~8 D.> 8 E.不能确定
(3)已知AnBm的离子积=[c(Am+)]n·[c(Bn-)]m,式中c(Am+)n和c(Bn-)m表示离子的物质的量浓度幂。在某温度下,Ca(OH)2的浓度为0.02mol·L -1,其离子积为______________。
答案
(2)D
(3)3.2×10-5mol3/L3
核心考点
试题【水的电离平衡曲线如图所示(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_________增】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.水的pH变小,呈酸性
C.水的pH变大,呈中性
D.水中的c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/L
(2)将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100℃时的恒温,于是混合物溶液的pH=7,则Ba(OH)2与盐酸溶液的体积比______
(3)100℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是___________
NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
(1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系:___________________________、___________________________、___________________________。
(2)溶液中共有___________种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是_____________,浓度为0.02mol/L的是_____________。
(4)物质的量之和为0.1mol的二种粒子是__________________。
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