题目

题型：不详难度：来源：

已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H－Ｈ 436 kJ；
Cl—Cl  243 kJ；H—Cl  431 kJ。对于反应 H₂(g)+ Cl₂ (g) =" 2HCl" (g)，
下列说法正确的是（ ）

A．该反应的反应热 H ＞ 0

B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定

C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的H不同

D．H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)H =" -183" kJ

答案

B

解析

试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据键能可知，该反应的反应热是△H＝436kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，A不正确；根据键能大小可判断，选项B正确；反应热与反应条件无关系，C不正确；D不正确，反应热的单位是kJ/mol，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对反应热概念的熟悉掌握程度，有利于培养学生的基础知识，提高学生的应试能力。