题目
题型:期末题难度:来源:
答案
核心考点
试题【某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时其中的c(OH-)为___________;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
(1)写出化学式A1________,A2________,B1________,B2________;
(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________;
(3)写出0.1 的A2溶液中离子浓度大小排序 ________________;
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是 ________________;
(5)若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。
B.水的电离过程是吸热的
C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D.在35℃时,c(H+) > c(OH-)
B.1×10-8mol/L
C.1×10-11mol/L
D.1×10-10mol/L
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