题目
题型：专项题难度：来源：
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
答案
(2)①1∶10；②1∶9
核心考点
试题【(1)某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。 (2)在此温度下，将pH＝a的NaOH】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L， 则该溶液的pH可能是11或3
C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10：1
D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，则溶液中c(Na+)：c(OH-)为104：l
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl同体的方法
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
A．胶体与其他分散系的本质区别是能否发生丁达尔现象
B．一定温度下，任何酸、碱、盐的水溶液中，c(H+)·c(OH-)均为一定值
C．在可逆反应中，改变一个影响化学平衡的条件，其正、逆反应速率必然同时改变
D．船底镶嵌锌块，锌失电子，保护船体免受腐蚀
B．25℃时，浓度均为1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水电离出来的c(OH-)，前者大于后者
C．1 mL pH =1的H2SO4溶液与100 mL NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
D．25℃时pH=5的CH3COOH溶液和100℃时pH=5的AlCl3溶液中的c(H+)相等
H++OH-。下列关于水的说法，不正确的是 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变
C．含H+的溶液显酸性，含OH-的溶液显碱性
D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7
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