题目
题型:专项题难度:来源:
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl同体的方法
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性
答案
核心考点
举一反三
A.胶体与其他分散系的本质区别是能否发生丁达尔现象
B.一定温度下,任何酸、碱、盐的水溶液中,c(H+)·c(OH-)均为一定值
C.在可逆反应中,改变一个影响化学平衡的条件,其正、逆反应速率必然同时改变
D.船底镶嵌锌块,锌失电子,保护船体免受腐蚀
B.25℃时,浓度均为1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中,由水电离出来的c(OH-),前者大于后者
C.1 mL pH =1的H2SO4溶液与100 mL NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
D.25℃时pH=5的CH3COOH溶液和100℃时pH=5的AlCl3溶液中的c(H+)相等
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不变
C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性
D.水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于7
B.NaOH溶液中无H+
C.NaCl溶液中无H+和OH-
D.常温下,任何溶液中都有H+和OH-,且Kw=[H+]·[OH-]=1×10-14 mol2·L-2
①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10
②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中,c(H+)之比大于2∶1
③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1
④纯水在100℃和20℃时,pH前者大
⑤同温时,pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大
⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的数目,前者多 A.①④⑤
B.①⑤⑥
C.①②⑤
D.①②③⑥
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