题目
题型:0101 期中题难度:来源:
B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
C.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不变
D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低
答案
核心考点
试题【已知水的电离方程式:H2OH+ + OH-。下列叙述中,正确的是 [ ]A.升高温度,Kw增大,pH不变 B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用1mL)
② 分析I、II实验现象不同的原因是__________________;
③ MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡:Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) 利用化学平衡常数的表达式,分析实验IV、V产生不同现象的原因:______________________。
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
(2)若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va︰Vb=_____________。
(3)若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va︰Vb=____________。
(4)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va︰Vb=___________。
B.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
C.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
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