题目

题型：北京期中题难度：来源：

（1）常温时向水中加入少量固体MgCl₂，水的电离被______（填“促进”或“抑制”）；与纯水相比，所得溶液中Kw______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)₂。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）
① 现象III是___________________；
② 分析I、II实验现象不同的原因是__________________；
③ MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg²⁺(aq) + 2NH₃·H₂O(aq)2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s) 利用化学平衡常数的表达式，分析实验IV、V产生不同现象的原因：______________________。

答案

（1）促进；不变
（2）①生成白色沉淀；②NH₃·H₂O是弱电解质，部分电离，溶液中c(OH^-)很小，NaOH是强电解质，完全电离，溶液中c(OH^-)很大③，c(NH₃·H₂O)、c(Mg²⁺)改变相同的程度，c²(NH₃·H₂O)的影响更大（或起主要作用）