在25°C时,水电离出的c (H+ )为______,c(OH-)为______.随着温度的升高,c (H+ )会______(填增大、减小或不变). |
在25°C时,Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14,溶液显示中性,c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L; 由于水的电离是吸热反应,升高温度,促进了水的电离,溶液中氢离子和氢氧根浓度都增大; 故答案是:10-7 mol/L;10-7 mol/L;增大. |
核心考点
试题【在25°C时,水电离出的c (H+ )为______,c(OH-)为______.随着温度的升高,c (H+ )会______(填增大、减小或不变).】;主要考察你对
水的电离平衡等知识点的理解。
[详细]
举一反三
在常温下,纯水中存在电离平衡H2O⇌H++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是( )A.NaHSO4 | B.KAl(SO4)2 | C.NaHCO3 | D.NaAc |
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能使H2O⇌H++OHˉ电离平衡向正反应方向移动,而且所得溶液显酸性的是( )A.将水加热到99℃,使水的pH=6.1 | B.在水中滴入稀H2SO4 | C.在水中加入Na2CO3固体 | D.在水中加入氯化铝固体 | pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为α1和α2,则它们的大小关系是( )A.α1>α2 | B.α1<α2 | C.α1=α2 | D.无法判断 |
| 下列叙述错误的是( )A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K+)+c(H+)=c (CH3COO-)+c(OH-) | B.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+) | C.向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高 | D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同 | 对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是( )A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) | B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 | C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol•L-1 | D.与等体积0.01 mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-) |
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