| 25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）=______mol/L． |
碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，碱溶液中水电离出的c（OH-）=c（H+）=1×10-12 mol/L，K2CO3是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中水电离出的c（OH-） 为水的离子积常数与c（H+）的比，所以水电离出来的c（OH-）=mol/L=1×10-2 mol/L，
故答案为：1×10-12；1×10-2． |
核心考点
试题【25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）=____】；主要考察你对
水的电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
水的电离平衡为H2O⇌H+﹢OH-，△H＞0，下列叙述不正确的是（ ）| A．将水加热，pH减小 | | B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变 | | C．向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大 | | D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动 | 下列溶液一定呈中性的是( )| A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 | | B．pH=7的溶液 | | C．使石蕊试液呈紫色的溶液 | | D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 | 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______．
（2）25℃时，将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、
⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是______．（填入相应序号）
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______．
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：______．
 | 下列四种溶液，由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④是（ ）
①pH=0的盐酸；
②0.1mol/L盐酸；
③0.01mol/L的NaOH溶液；
④pH=11的NaOH溶液．| A．1：10：100：1000 | B．0：1：12：11 | | C．14：13：13：11 | D．14：13：12：13 | 下列操作中，能使水的电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是（ ）| A．向水中加入KHSO4溶液 | | B．向水中加入KAl（SO4）2溶液 | | C．向水中加入Na2CO3溶液 | | D．将水加热到100℃，使pH=6 |
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