下列四种溶液，由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④是（　　）①pH=0的盐酸；②0.1mol/L盐酸；③0.01mol/L的NaOH溶液；④pH=11的N - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列四种溶液，由水电离产生的c（H⁺）之比①：②：③：④是（　　）
①pH=0的盐酸；
②0.1mol/L盐酸；
③0.01mol/L的NaOH溶液；
④pH=11的NaOH溶液．

答案

核心考点

试题【下列四种溶液，由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④是（　　）①pH=0的盐酸；②0.1mol/L盐酸；③0.01mol/L的NaOH溶液；④pH=11的N】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．1：10：100：1000

B．0：1：12：11

C．14：13：13：11

D．14：13：12：13

下列操作中，能使水的电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^-向右移动且溶液呈酸性的是（）

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A．向水中加入KHSO₄溶液

B．向水中加入KAl（SO₄）₂溶液

C．向水中加入Na₂CO₃溶液

D．将水加热到100℃，使pH=6

下列溶液一定显酸性的是（　　）

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A．含H⁺的溶液

B．c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液

C．使酚酞显无色的溶液

D．pH＜7的溶液

t℃时，水的离子积为K_W．在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是(　　)

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A．pH=7

B．c(H⁺)＞c(OH^-)

C．c(OH^-)=(K_W)^1/2

D．c(H⁺)＜c(OH^-)

水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．（填写具体数值）
（2）在25℃时将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为______．

下列溶液一定呈中性的是（　　）

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