水的电离平衡为H2O⇌H+﹢OH-，△H＞0，下列叙述不正确的是（　　）A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C．向水中滴入稀醋酸 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

水的电离平衡为H₂O⇌H⁺﹢OH^-，△H＞0，下列叙述不正确的是（　　）

答案

核心考点

试题【水的电离平衡为H2O⇌H+﹢OH-，△H＞0，下列叙述不正确的是（　　）A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C．向水中滴入稀醋酸】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K_w不变

C．向水中滴入稀醋酸，c（H⁺）增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

下列溶液一定呈中性的是( )

题型：不详难度：| 查看答案

A．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

B．pH=7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______．
（2）25℃时，将①H⁺、②Cl^-、③Al³⁺、④K⁺、⑤S^2-、
⑥OH^-、⑦NO₃^-、⑧NH₄⁺分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是______．（填入相应序号）
（3）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是______．
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：______．

下列四种溶液，由水电离产生的c（H⁺）之比①：②：③：④是（　　）
①pH=0的盐酸；
②0.1mol/L盐酸；
③0.01mol/L的NaOH溶液；
④pH=11的NaOH溶液．

题型：不详难度：| 查看答案

A．1：10：100：1000

B．0：1：12：11

C．14：13：13：11

D．14：13：12：13

下列操作中，能使水的电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^-向右移动且溶液呈酸性的是（）

题型：不详难度：| 查看答案

A．向水中加入KHSO₄溶液

B．向水中加入KAl（SO₄）₂溶液

C．向水中加入Na₂CO₃溶液

D．将水加热到100℃，使pH=6

下列溶液一定显酸性的是（　　）

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点

A．含H⁺的溶液	B．c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液
C．使酚酞显无色的溶液	D．pH＜7的溶液