题目

题型：不详难度：来源：

（1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：______；②碳酸氢钠溶于水：______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：______．
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______．
②95℃时，0.1mol•L^-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是______．
③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：______（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．

答案

（1）①醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，故答案为：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺；
②碳酸氢钠属于强电解质，电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1；
（3）①25℃c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7，A符合，水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；
故答案为：A；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小；
②95℃时，0.1mol•L^-1的硫酸溶液中，氢离子浓度为：0.2mol/L，硫酸溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，
该温度下水的离子积为：c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=1×10^-12，溶液中氢氧根离子的浓度为：

1×10-12

0.2

=5×10^-12mol•L^-1，
故答案为：5×10^-12mol•L^-1；
③曲线B对应温度下，水的离子积为1×10^-12，pH=2的某HA溶液中氢离子浓度为0.01mol/L；pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，两种溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，等体积混合后，混合溶液的pH=5，说明HA过量，原pH=2的某HA溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，是HA部分电离的，属于HA属于弱酸，
故答案为：弱酸．