题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-=H++CO32- |
| B．SO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质 |
| C．浓度均为1 mol/L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同 |
| D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强 |
答案
B．二氧化硫的水溶液能导电，原因是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故B错误；
C．同浓度时，因Na+、Cl-带电荷比Mg2+、SO42-少NaCl溶液导电性比MgSO4弱，故C错误；
D．强电解质的水溶液不一定具有很强的导电能力，如硫酸钡，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【下列关于电解质的说法正确的是（ ）A．NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-=H++CO32-B．SO2的水溶液能导】；主要考察你对电解质溶液的导电性等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．乙醇 | B．碘酒 | C．纯碱 | D．二氧化碳 |
| A．氯化钠溶于水时在电流作用下电离成Na+和Cl- |
| B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 |
| C．CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3属于电解质 |
| D．NH3溶于水所得溶液能导电，故NH3属于电解质 |
| A．HCl | B．NaOH | C．NaHCO3 | D．CO2 |
| A．固体氢氧化钠 | B．冰水混合物 |
| C．无水酒精 | D．氯化钠晶体 |
| A．Cu | B．C2H5OH | C．NaCl | D．CO2 |
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