已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是[ ]A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0108 期末题难度：来源：

已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是[ ]
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的106倍

答案

核心考点

试题【已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是[ ]A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L^-1和b mol·L^-1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小) [ ]
A．2w1＝w2
B．2w2＝w1
C．w2>2w1
D．w1＜w2＜2w1

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。下图
是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用
NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

[ ]
A．

B．

C．

D．

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有等体积、等pH的Ca(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是[ ]
A．V3>V2>V1
B．V3=V2=V1
C．V3>V2=V1
D．V1=V2>V3

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常温时，将

的氨水滴加到

的盐酸中，下列说法正确的是[ ]
A．若混合溶液中

，则

B．若混合液中

，则

C．若混合液中

，则混合液的pH＜7
D．若

，且混合液的pH＜7，则一定

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0．01mol/L的H₂S溶液中，下列关系正确的是[ ]
A．c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）
B．c（H₂S）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）
D．c（S^2-）+c（HS^-）+ c（H₂S）=0．01mol/L

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