题目
题型：同步题难度：来源：
B．Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3
C．2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2
D．NaHS＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋H2S
答案
核心考点
试题【已知同温同浓度时，①H2CO3比H2S的电离(“－”级电离)常数大，②H2S比HCO3-的电离常数大(即H2S的K1比H2CO3的K2大)，根据酸与盐的反应规律】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是__________。
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择__________。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E加固体CH3COONa
F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H+)/c(CH3COOH)
B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质
C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
D．难溶于水的物质不一定是弱电解质
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