题目
题型:山东省月考题难度:来源:
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的PH=2.1
A.①②③
B.②③④
C.①④
D.①②④
答案
核心考点
试题【下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是[ ]①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________________。
(3)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是_______________________。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可选择______________。
A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固体KOH D.加水
E.加固体CH3COONa F.加Zn粒 G.加MgO固体 H.加Na2CO3固体
(5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A.c(H+) B.H+个数 C.CH3COOH分子数 D.c(H+)/c(CH3COOH)
___________ mol/L
(2)某温度,纯水中c(H+)=3×10-7mol/L,则纯水中c(OH-)=___________mol/L,此时温度_________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。
(3)物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中,c(NH4+)的大小顺序是____________(填序号,下同),溶液pH的大小顺序是____________。
B.溶液中c (H+)增大
C.溶液的pH增大
D.醋酸电离平衡向左移动
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