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题目
题型:0110 同步题难度:来源:
常温下,甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是[     ]
A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍
B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积,10V(甲)=V(乙)
C.物质的量浓度c(甲)>10c(乙)
D.甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍
答案
C
核心考点
试题【常温下,甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是[     ]A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Kap(CaF2)=1.5×10-10 ②25℃时,2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
请根据以下信息回答下旬问题:(1)25℃时,将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为下图所示:
①反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________________ ,
②反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)__________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈__________________ ,列式并说明得出该常数的理由________________ 。
(3)4.0×10-3 mol/LHF溶液与4.0×10-4 mol/LCaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。_____________________________
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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
[     ]
A.a点表示的溶液中c (CH3COO-)=10-3 mol·L-1
B.b点表示的溶液中c (CH3COO-)> c (Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K
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现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液:
① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ NaAlO2 ④ CH3COONa ⑤ NaOH
(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______(填编号);
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是______(填编号);
(3)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
不考虑乙组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________;
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH-)=____________mol/L。 求出该混合溶液中下列算式的值,要求写出推理、计算过程。
I.c (Na+)-c (A-): ________________________________________________________________________________________;
II.c (OH-)-c (HA): _________________________________________________________________________________________。
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pH = 2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c = 0.1 mol/L)至pH = 7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则
[     ]
Ax为弱酸,Vx<Vy    
B
x为强酸,Vx>Vy
C
.y为弱酸,Vx<Vy    
D
y为强酸,Vx>Vy
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相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 [     ]
A.
B.
C.
D.
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