已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

[ ]
A．a点表示的溶液中c (CH₃COO^-)＝10^-3 mol·L^-1B．b点表示的溶液中c (CH₃COO^-)＞ c (Na⁺)
C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中

均等于K

答案

核心考点

试题【已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

现有浓度为0.1 mol·L^-1的五种电解质溶液：
① Na₂CO₃ ② NaHCO₃ ③ NaAlO₂ ④ CH₃COONa ⑤ NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_________________________；
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH^-)＝____________mol/L。求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。
I．c (Na⁺)-c (A^-)： ________________________________________________________________________________________；
II．c (OH^-)-c (HA)： _________________________________________________________________________________________。

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pH = 2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c = 0.1 mol/L)至pH = 7。消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y，则

[     ]
A．x为弱酸，V_x<V_y
B．x为强酸，V_x>V_yC．y为弱酸，V_x<V_y
D．y为强酸，V_x>V_y

题型：重庆市高考真题难度：| 查看答案

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 [ ]
A．

B．

C．

D．

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甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1mol·L^-1AlCl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是[ ]
A．甲中沉淀一定比乙中的多
B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少
D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

题型：江苏高考真题难度：| 查看答案

硫酸氢钠(NaHSO₄)溶于水能电离生成两种阳离子和硫酸根离子。请据此回答下列问题：
(1)电离生成的阳离子是哪两种？写出硫酸氢钠的电离方程式。__________________________
(2)硫酸氢钠是不是酸？为什么？______________________________________
(3)硫酸氢钠是不是盐？为什么？______________________________________

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