题目
题型:江苏高考真题难度:来源:
B.甲中沉淀可能比乙中的多
C.甲中沉淀一定比乙中的少
D.甲中和乙中的沉淀可能一样多
答案
核心考点
试题【甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是[ 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)电离生成的阳离子是哪两种?写出硫酸氢钠的电离方程式。__________________________
(2)硫酸氢钠是不是酸?为什么?______________________________________
(3)硫酸氢钠是不是盐?为什么?______________________________________
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡
________移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂________反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)已知:
O2(g) = O2+(g)+e- △H1=1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。
(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______________________________。已知25℃时
Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显____性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。
B.b点:
C.c点:
D.d点后,容易温度略下降的主要原因是电离吸热
B.溶液中的不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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