题目
题型:湖南省模拟题难度:来源:
0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
B.b点表示的溶液c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K
答案
核心考点
试题【已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K,该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①一定条件下,X2与Y2能反应生成A,X2与Z2能反应生成B;
②B和C分子均为常见的10电子微粒。
请回答下列问题:
(1)X元素的周期表中的位置是___________;
(2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作为电解质溶液),两个电极均由多孔石墨制成,通入的气体在电极表面放电,负极电极反应式为__________________;
(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH______7(填“大 于”“小于”或“等于”),其原因是(用化学用语表示)_________________
(4)写出由C生成A和B的化学方程式_____________________。
B. 福岛核电站泄露的放射性物质钚的其中两种同位素239Pu与244Pu,化学性质几乎相同
C.0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小
D.对于可逆反应,若平衡向正反应方向移动,则反应物的转化率一定增大
B.0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中c()减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后,溶液的pH<7
B.稀释后,M溶液的碱性比N溶液强
C.若a=10,则M是强碱,N是弱碱
D.若10<a<13,则M、N都是弱碱
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