题目
题型:陕西省模拟题难度:来源:
⑧H2O,回答问题:
(1)NH4Cl溶液显________性,用离子方程式表示____________________。
(2)pH=10的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)为_________,在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H+)为________。
(3)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- △H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择方法是_________。
A. 向水中加入NaHSO4固体
B. 向水中加入Na2CO3固体
C. 加热至100℃
D. 向水中加入(NH4)2SO4固体
(4)若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍,稀释后pH相等,则m_____(填“>”“<”或“=”)n。
答案
(2)10-4mol/L;10-11mol/L
(3)D
(4)<
核心考点
试题【现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答问题: (1)NH4Cl溶液】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,滴入酚酞溶液呈红色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式__________________;所得溶液的pH_______7(填“<”“>”或“=”), 用离子方程式表示其原因__________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=amol/L,则c(SO42-)=_____________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
B.①与④混合,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)
C.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7
D.③与④分别用等浓度的盐酸中和,消耗盐酸的体积相等
[ ]
B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
D.若8<a<10,则X、Y都是弱碱
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