相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的c(OH-)浓度之比[ ]A．大于2 B．小于2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：黑龙江省月考题难度：来源：

相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的c(OH^-)浓度之比[     ]
A．大于2
B．小于2
C．等于2
D．不能确定

答案

核心考点

试题【相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的c(OH-)浓度之比[ ]A．大于2 B．小于2 】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10^－3 mol/L的氨水b L ②c(OH^－)＝1×10^－3 mol/L的氨水c L ③c(OH^－)＝1×10^－3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是[     ]
A．b＞a＝d＞c
B．a＝b＞c＞d
C．a＝b＞d＞c
D．c＞a＝d＞b

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下列叙述正确的是[ ]
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1 倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10^－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10^－8 mol/L盐酸的pH＝8.0
D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

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5℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是（　　）

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题型：丰台区一模难度：| 查看答案

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热门考点

弱酸化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数

1.8×10^-5

4.9×10^-10

K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（　　）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c（Na⁺）=c（A^-）

C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH₃COOH）＞n（HCl）

D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍