题目
题型：海南难度：来源：
| A．该溶液的pH=4 |
| B．升高温度，溶液的pH增大 |
| C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
| D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍 |
答案
核心考点
试题【已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① |
| B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② |
| C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① |
| D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② |
| A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | B．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| A．溶液的pH：②＞③＞① |
| B．水电离出的c（OH-）：③＞①＞② |
| C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H-）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
| D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L |
A． | B． | C． | D． |
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢．
| A．②⑥⑦ | B．③④⑥⑦ | C．③④⑤⑥ | D．①② |
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