在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是A．CH3OH(l)＋3/2O2(g - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是

A．CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol^－¹

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol^－¹

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol^－¹

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol^－¹

答案

解析

甲醇燃烧是放热反应，△H小于0，AD不正确。1mol甲醇完全燃烧放出的热量是22.68 kJ×32＝725.76kJ，所以正确的答案选B。

核心考点

试题【在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是A．CH3OH(l)＋3/2O2(g】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是

A．该反应放出251.2 kJ的热量	B．该反应吸收251.2 kJ的热量
C．该反应放出125.6 kJ的热量	D．该反应吸收125.6 kJ的热量

题型：不详难度：| 查看答案

已知一定温度时：N₂（g）＋3 H₂（g）

2NH₃（g）。当生成2molNH₃时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol H₂和1mol N₂，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是

A．Q＝92 kJ

B．Q＜ 92 kJ

C．Q＞ 92 kJ

D．Q＜92×2 kJ

题型：不详难度：| 查看答案

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）

A．C + H₂O ="=" CO + H₂ΔH= +131.28kJ·mol^-1

B．C(s)+ H₂O(g) ="=" CO(g) + H₂(g)ΔH= +10.94 kJ·mol^-1

C．C(s)+ H₂O(l) ="=" CO(g) + H₂(g)ΔH= +131.28kJ·mol^-1

D．C(s)+ H₂O(g) ="=" CO(g) + H₂(g)ΔH= +131.28kJ·mol^-1

题型：不详难度：| 查看答案

已知下列热化学方程式：
（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g) == 2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^-1
（2）C(s)+ O₂(g) == CO₂(g) △H₂＝－393.5 kJ•mol^-1
（3）H2(g) +

O2(g) == H2O(l) △H₃＝－285.8kJ·mol^-1
则反应2C(s)+2H2(g) +O₂(g) == CH₃COOH(l)的△H为（）

A．－488.3 kJ·mol^-1

B．－244.15 kJ·mol^-1

C．+488.3 kJ·mol^-1

D．+244.15 kJ·mol^-1

题型：不详难度：| 查看答案

（7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：煤直接燃烧C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)  △H₁<0        ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g) △H₂>0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂(g) == 2CO₂(g) △H₃<0           ③
2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)  △H₄<0                         ④
请回答下列问题：
(1)燃烧等量的煤，途径I放出的热量       (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量，其理论依据是                                                ；
(2) △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是                    。

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点