题目
题型：不详难度：来源：
| A．稀释前x、y的物质的量浓度相等 |
| B．x为强酸，y为弱酸 |
| C．随着稀释的进行，y的电离程度减小 |
| D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，x放出的氢气多 |
答案
核心考点
试题【100mL pH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）A．稀释前x、y的物质的量浓度相等B．x为强酸，y为弱酸】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．⑤③①②④ | B．③⑤①②④ | C．⑤②③①④ | D．④②①③⑤ |
| A．醋酸的电离常数不变 | B．溶液中c（H+）持续增大 |
| C．pH先变小后增大 | D．醋酸的分子数不断减少 |
| A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多 |
| B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 |
| C．两种溶液的pH相同 |
| D．分别用水稀释相同倍数后，n（Cl-）＜n(CH3COO-) |
| A．物质的量浓度c（甲）=10c（乙） |
| B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍 |
| C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）=10V（甲） |
| D．甲中c（OH-）为乙中c（OH-）的10倍 |
| A．在0.1 mol/L CH3COOH溶液中，c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| B．常温下将10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol/L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2 |
| C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：③＞②＞① |
| D．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-） |
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