题目
题型:不详难度:来源:
A.醋酸的电离常数不变 | B.溶液中c(H+)持续增大 |
C.pH先变小后增大 | D.醋酸的分子数不断减少 |
答案
核心考点
试题【某合作学习小组的同学对冰醋酸在25℃下的稀释过程,有如下思辨,你认为不正确的是( )A.醋酸的电离常数不变B.溶液中c(H+)持续增大C.pH先变小后增大D.】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.它们与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多 |
B.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多 |
C.两种溶液的pH相同 |
D.分别用水稀释相同倍数后,n(Cl-)<n(CH3COO-) |
A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙) |
B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍 |
C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲) |
D.甲中c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍 |
A.在0.1 mol/L CH3COOH溶液中,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
B.常温下将10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol/L H2SO4溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则混合后溶液的pH=2 |
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):③>②>① |
D.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-) |
(选填“<”、“=”、“>”)
(2)pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈______性(选填“酸”、“中”或“碱”),溶液中c(NH4+)______c(Cl-)(选填“>”“=”“<”).
A.溶液的pH增大 |
B.CH3COOH的电离程度增大 |
C.溶液的导电能力减小 |
D.溶液的c(OH-)减小 |
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