题目
题型：不详难度：来源：
| A．pH值由大到小的顺序为：②③④① |
| B．等体积的①、②溶液混合所得混合液为中性 |
| C．水的电离程度由大到小的顺序为：④③①② |
| D．将等体积的①缓慢的滴加到④溶液后所得溶液呈酸性 |
答案
核心考点
试题【等物质的量浓度的下列物质的稀溶液：①CH3COOH ②NaOH ③CH3COONa ④Na2CO3；下列有关说法正确的是（ ）A．pH值由大到小的顺序为：】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______．
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH______1（选填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明pH试纸的使用方法：______．
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______．
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：______．
| A．NaOH溶液 | B．硫酸溶液 | C．NaNO2溶液 | D．NaHSO4溶液 |
| A．0.5mol/L的H2SO4 | B．0.5mol/L的NaOH |
| C．0.5mol/L的NH3•H2O | D．0.5mol/L的AgNO3 |