题目
题型：不详难度：来源：
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ | ||
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 | ||
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 | ||
| A．pH=11的氢氧化钠溶液，C（OH-）=10-3 mol/L，C（H+）=10-11 mol/L，pH=3的醋酸溶液，C（H+）=10-3 mol/L，C（OH-）=10-11 mol/L，碱中的氢离子和酸中的氢氧根离子都完全是水电离的，所以②、③溶液中水的电离程度相同，故A错误； B．强酸或强碱在水中完全电离，弱酸或弱碱在水中都存在电离平衡，所以加水稀释相同的倍数，pH变化最大的是强酸和强碱，所以四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是②和④，故B错误； C．向①中加入醋酸铵，抑制氨水电离，溶液的pH变小；向②中加入醋酸铵，氢氧化钠和醋酸铵反应，导致氢氧化钠溶液的pH变小，向③中加入醋酸铵，抑制醋酸电离，导致醋酸溶液的pH变大，故C错误； D．①④两溶液按一定体积比混合，若溶液呈酸性，无论溶液中的溶质是盐酸和氯化铵的混合物还是氯化铵，溶液中氢离子浓度不可能大于氯离子浓度，故D正确； 故选D． | ||||||
下列说法正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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| 常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水 试回答下列问题： （1）上述溶液中有水解反应发生的是______（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是______； （2）比较①、②溶液，pH值较大的是______； （3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时C（NH4+）/C（OH-）的值将______（填“变小”、“变大”或“不变”）； （4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示： ①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是______点，理由是______； ②a点溶液中离子浓度大小关系是______； ③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度大小关系是______．  | ||||||
| 下列事实一定能证明 HNO2 是弱酸的是（ ） ①常温下NaNO2 溶液的pH 大于 7； ②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗； ③0.1mol•L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1； ④NaNO2 和 H3PO4反应，生成HNO2； ⑤pH=3的 HNO2 溶液稀释至100倍后，pH小于5．
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下列说法中正确的是（ ）
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