题目
题型：不详难度：来源：
| A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等 |
| B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降 |
| C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
| D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
答案
B、在Na2S溶液中加入AgCl固体，发生沉淀转化，2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-溶液中c（S2-）下降，故B正确；
C、Na2CO3溶液加水稀释促进水解，离子浓度减少，恢复至原温度，pH减小，Kw随温度变化，不随浓度改变，故C错误；
D、醋酸钠水解显碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；
故选AB．
核心考点
试题【下列叙述正确的是（ ）A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．加水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量 0.1mol/L 盐酸，溶液中 c （ H+）减小 |
| D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 |
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于______，其改进方法是______．
（2）改进装置后，检查一侧装置的气密性的方法是______．
（3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是______．
正确操作，记录得到下表中部分实验数据．分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：