题目
题型：安徽模拟难度：来源：
| A．加热该酸至沸腾也不分解 |
| B．该酸溶液可与石灰石反应放出CO2 |
| C．该酸溶液可以溶解Al（OH）3沉淀 |
| D．该酸溶液浓度为0.1mol/L时pH=1 |
答案
B．石灰石的主要成分为CaCO3，CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2 +CO2↑+H2O醋酸酸性比碳酸强比碳酸强，能与石灰石反应放出CO2，但醋酸是弱酸，故B错误；
C．溶解Al（OH）3沉淀的不一定是一元强酸，一元弱酸，只要电离出的c（H+）较大，即可以使Al（OH）3溶解，故C错误；
D．pH=1，指酸溶液中c（H+）=0.1 mol•L-1，当0.1 mol•L-1的一元酸溶液中c（H+）=0.1 mol•L-1时，说明该一元酸完全电离，是一元强酸，故D正确；．
故选D．
核心考点
试题【从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是（ ）A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸溶液可与石灰石反应放出CO2C．该酸溶液可以溶解Al（OH）3沉淀D．该酸溶液浓度】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等 |
| B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降 |
| C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
| D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| A．加水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量 0.1mol/L 盐酸，溶液中 c （ H+）减小 |
| D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 |
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于______，其改进方法是______．
（2）改进装置后，检查一侧装置的气密性的方法是______．
（3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是______．
正确操作，记录得到下表中部分实验数据．分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：