| 某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈颜色有关：HIn（红色）⇌H++In-（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液呈______色．若向此溶液中加入氢氧钠，溶液呈______色． |
向含此指示剂的溶液中加入盐酸，氢离子浓度增大，使指示剂的电离平衡向逆反应方向移动，溶液呈红色，若向此溶液中加入氢氧钠，氢氧根离子和氢离子反应使指示剂电离平衡向正反应方向移动，所以溶液呈黄色．
故答案为：红，黄． |
核心考点
试题【某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈颜色有关：HIn（红色）⇌H++In-（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液呈______色．若】；主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，CH3COOH⇌CH3COO -+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）| A．加水时，平衡向逆反应方向移动 | | B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 | | C．加入少量 0.1mol/L 盐酸，溶液中 c （ H+）减小 | | D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 |
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某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置（夹持固定装置已略去），对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究．
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于______，其改进方法是______．
（2）改进装置后，检查一侧装置的气密性的方法是______．
（3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是______．
正确操作，记录得到下表中部分实验数据．分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
| A烧瓶中 | B烧瓶中 | 20℃、101kPa
50mL量筒内气体读数 | 反应时间 | | A瓶 | B瓶 | 40mL0.1mol/L
醋酸溶液 | 40mL0.1mol/L
盐酸溶液 | 5mL | t（a1）=155s | t（b1）=7s | | 10mL | t（a2）=310s | t（b2）=16s | | 15mL | t（a3）=465s | t（b3）=30s | | 20mL | t（a4）=565s | t（b4）=64s | | … | … | … | | 44.8mL | t（an）=865s | t（bn）=464s | 已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是（ ）| A．亚磷酸中磷呈+3价 | | B．亚磷酸有氧化性和还原性 | | C．亚磷酸是三元酸 | | D．亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐 |
| 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COOH→H++CH3 COO-，下列叙述不正确的是（ ）| A．CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3 COO-） | | B．0.1 mol•L-1的CH3 COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小 | | C．CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 | | D．常温下，pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |
| 某化学兴趣小组的同学通过实验比较等体积（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L盐酸、1.1mol/L醋酸分别与过量金属反应生成氢气的速率请你协助完成如下实验，并回答相关问题．
（1）实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是______，不选其它两种金属的理由是______．
（2）实验原理：（用离子方程式表示）______．
（3）甲同学设计的实验装置，乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是：______．
（4）按改进后的装置进行实验，实验中HCl与金属反应产生H2质量随时间变化的关系见图一，计算实验在80-120s范围内HCl的平均反应速率______（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
（5）请在答题卡的框图中，画出HAc、H2SO4与金属反应产生H2质量随时间变化关系的预期结果示意图．
（6）量筒的规格由______决定．
（7）对盐酸和醋酸反应图象的异同，你的解释是______． |
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