题目
题型:天津难度:来源:
A.CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)═c(OH-)+c(CH3 COO-) |
B.0.1 mol•L-1的CH3 COOH 溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小 |
C.CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动 |
D.常温下,pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后,溶液的pH<7 |
答案
B.加水稀释醋酸,促进醋酸电离,但氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,所以氢氧根离子浓度增大,故B错误;
C.向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸电离,故C正确;
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L,pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L,所以两种等体积混合后,酸剩余,溶液呈酸性而使溶液的pH<7,故D正确;
故选B.
核心考点
试题【醋酸溶液中存在电离平衡:CH3 COOH→H++CH3 COO-,下列叙述不正确的是( )A.CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)═c(OH】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验用品:仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外,在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种,并说明理由).选择的金属是______,不选其它两种金属的理由是______.
(2)实验原理:(用离子方程式表示)______.
(3)甲同学设计的实验装置,乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生,并作了相应的改进.你认为乙同学改进的措施是:______.
(4)按改进后的装置进行实验,实验中HCl与金属反应产生H2质量随时间变化的关系见图一,计算实验在80-120s范围内HCl的平均反应速率______(忽略溶液体积变化,写出计算过程).
(5)请在答题卡的框图中,画出HAc、H2SO4与金属反应产生H2质量随时间变化关系的预期结果示意图.
(6)量筒的规格由______决定.
(7)对盐酸和醋酸反应图象的异同,你的解释是______.
(1)醋酸不易腐蚀衣服;
(2)0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9;
(3)进行中和滴定时,等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多;
(4)0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.9;
(5)相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液,被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和,CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多;
(6)镁粉与一定量稀硫酸反应,如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量.
A.(2)(4)(5)(6) | B.(2)(3)(5)(6) | C.(3)(4)(5)(6) | D.全是 |
A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 |
B.若10<a<12,则X、Y都是弱碱 |
C.完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VY |
D.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 |
A.pH=2时,H2CO3、HCO3-、CO32-共存 |
B.在pH为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-) |
C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在 |
D.若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3,溶液的pH必须控制在12以上 |
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 |
B.将②、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:②>③ |
C.将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性 |
D.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④,①>② |
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