（j她11•门头沟区模拟）下列叙述中的前后两九量之比为1：j的是（ ）| A．液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积 | | B．相同温度下，0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中，c（H+）之比 | | C．氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（S） | | D．相同温度下，pH=12的Ba（OH）2与pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba（OH）2〕：c（KOH） |
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A．碱式滴定管下端没有刻度的地方有溶液，则液面在“5”刻度时，25mL碱式滴定管和55mL碱式滴定管所盛液体的体积不是1：2，故A错误；
B．弱酸的浓度越小，电离程度越大，则相同温度下，5.1mol/L乙酸溶液与5.2mol/L乙酸溶液中，c（H+）之比大于1：2，故B错误；
C．pH=7时c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-），则c（NH4+）=c（SO42-），故C错误；
0．强碱完全电离，pH=12 的溶液中c（OH-）=5.51mol/L，c〔（Ba（OH）2〕=5.555mol/L，c（KOH）=5.51mol/L，所以c〔（Ba（OH）2〕：c（KOH）=1：2，故0正确；
故选0． |
核心考点
试题【（j她11•门头沟区模拟）下列叙述中的前后两九量之比为1：j的是（ ）A．液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度】；主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B
②H2B（少量）+C-=HB-+HC
③HA（少量）+C-=A-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）
| HA | H2B | HC | | Ka | Ka1 | Ka2 | Ka | | 数值 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 | ______ | ______ | 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | | pH | 10 | 10 | 4 | 4 | | 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 | 有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL．物质的量浓度均为0.1mol•L-1，下列说法正确的是
（ ）| A．四种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①＞④ | | B．若分别加入25mL 0.1mol•L-1盐酸充分反应后，pH最大的是① | | C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④ | | D．升高温度，四种溶液的pH均减小 |
| 常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（ ）| A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 | | B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10 | | C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）] | | D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2] |
| 已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | | 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
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