题目
题型:丰台区二模难度:来源:
A.pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 |
B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10 |
C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g,则2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] |
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液,则c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]>c[(NH4)2Fe(SO4)2] |
答案
B、硫酸是强电解质,PH=5的硫酸溶液中硫酸根离子的物质的量浓度=5×10-6mol/L,当溶液稀释500倍后,硫酸根离子的物质的量浓度是用来的
1 |
500 |
C、溶液增重8.8g时,溶液吸收的质量是二氧化碳的质量,二氧化碳的物质的量=
8.8g |
44g/mol |
D、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2都是含有弱根离子的盐,都能发生水解反应; (NH4)2SO4中只有铵根离子水解,(NH4)2CO3中铵根离子和碳酸根离子相互促进水解,(NH4)2Fe(SO4)2中铵根离子和二价铁离子相互抑制水解,所以c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液,则c[(NH4)2CO3]>c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2],故D错误.
故选D.
核心考点
试题【常温下,关于下列溶液的叙述错误的是( )A.pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后溶】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三