题目
题型:不详难度:来源:
①电离程度增大 ②c(NH3•H2O)增大 ③NH4+数目增多
④c(OH-)增大 ⑤导电性增强 ⑥
C(N
| ||
C(NH3•H2O) |
A.①②③ | B.①③⑤ | C.①③⑥ | D.②④⑥ |
答案
②加水时电离平衡正向移动,n(NH3•H2O)减小,且溶液的体积变大,则c(NH3•H2O)减小,故②错误;
③加水时电离平衡正向移动,n(NH4+)增大,由N=n×NA,则NH4+数目增多,故③正确;
④加水时电离平衡正向移动,n(OH-)增大,但溶液的体积变大,则c(OH-)减小,故④错误;
⑤加水稀释时,溶液中的离子的浓度减小,则导电性减弱,故⑤错误;
⑥加水时电离平衡正向移动,n(NH4+)增大,n(NH3•H2O)减小,在同一溶液中体积相同,离子的浓度之比等于物质的量之比,则
C(N
| ||
C(NH3•H2O) |
故选C.
核心考点
举一反三
A.如果盐酸的浓度是醋酸的两倍,则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍 | ||
B.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的OH-浓度均减小到原来的
| ||
C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 | ||
D.弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强 |
A.乙溶液中c(OH一)小于甲溶液中c(OH一) |
B.甲溶液中c(CH3COO一)一定大于乙溶液中c(CH3COO一) |
C.乙溶液离子浓度大小关系为:c(Cl一)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一) |
D.加入相同浓度的NaOH溶液至中性,甲、乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同 |
A.0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比 |
B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比 |
C.pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比 |
D.0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LNa2CO3溶液中c(CH3COO-)与c(CO32-)之比 |
A.中和pH与体积相同的Ba(OH)2和氨水所消耗0.1moL/L硫酸溶液的体积 |
B.浓度均为0.1moL/L的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+) |
C.浓度均为0.1moL/L的醋酸溶液和盐酸的pH |
D.pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中,水电离出来的c(OH-) |
A.加H2SO4 | B.加NaOH固体 | C.加CH3COONa | D.加盐酸 |
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