题目
题型:不详难度:来源:
A.如果盐酸的浓度是醋酸的两倍,则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍 | ||
B.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的OH-浓度均减小到原来的
| ||
C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 | ||
D.弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强 |
答案
B.氢氧化钠是强电解质,在水溶液中完全电离,将氢氧化钠溶液2倍,则OH-浓度减小到原来的
1 |
2 |
1 |
2 |
C.盐酸和醋酸都是一元酸,等体积等物质的量浓度的两种酸的物质的量相等,用氢氧化钠中和两种酸时,消耗的氢氧化钠一样多,故C错误;
D.溶液的导电能力与离子浓度成正比,弱电解质溶液中离子浓度大于强电解质溶液中的离子浓度,则弱电解质溶液的导电能力就比强电解质溶液强,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列说法中正确的是( )A.如果盐酸的浓度是醋酸的两倍,则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍B.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的OH-浓度均减小到原来的1】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.乙溶液中c(OH一)小于甲溶液中c(OH一) |
B.甲溶液中c(CH3COO一)一定大于乙溶液中c(CH3COO一) |
C.乙溶液离子浓度大小关系为:c(Cl一)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一) |
D.加入相同浓度的NaOH溶液至中性,甲、乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同 |
A.0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比 |
B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比 |
C.pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比 |
D.0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LNa2CO3溶液中c(CH3COO-)与c(CO32-)之比 |
A.中和pH与体积相同的Ba(OH)2和氨水所消耗0.1moL/L硫酸溶液的体积 |
B.浓度均为0.1moL/L的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+) |
C.浓度均为0.1moL/L的醋酸溶液和盐酸的pH |
D.pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中,水电离出来的c(OH-) |
A.加H2SO4 | B.加NaOH固体 | C.加CH3COONa | D.加盐酸 |
A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) |
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3•H2O溶液,溶液中c(NH4+)前者小于后者 |
D.25℃时,pH=8的0.1mol•L-1 NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol•L-1 |
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